Ley Combinada de los Gases
Resuelve la ley combinada de los gases P₁V₁/T₁ = P₂V₂/T₂. Despeja presión, volumen o temperatura final (usa kelvin).
Fórmula principal
(P1V1)/T1 = (P2V2)/T2
¿Cómo se usa la ley combinada de los gases?
Para una cantidad fija de gas, P₁V₁/T₁ = P₂V₂/T₂. Convierte °C a K (suma 273 o 273,15), mantén coherentes las unidades de P y V, y despeja la incógnita: P₂ = P₁V₁T₂/(T₁V₂), V₂ = P₁V₁T₂/(T₁P₂) o T₂ = P₂V₂T₁/(P₁V₁).
Sobre esta herramienta
La ley combinada de los gases es P₁V₁/T₁ = P₂V₂/T₂. Despeja presión, volumen o temperatura final con temperatura absoluta.
Cómo usar esta calculadora
- Elige la variable que quieres despejar y confirma qué valores ya conoces.
- Introduce los datos en unidades coherentes antes de calcular.
- Comprueba si el resultado es físicamente razonable comparándolo con las entradas.
- Usa el desglose paso a paso para ver cómo se aplicó la fórmula.
Ejemplos resueltos
Ejemplo 1: hallar la presión final
Un gas a 100 kPa, 2,0 L y 300 K se calienta a 360 K a 2,0 L (volumen fijo). P₂ = (100)(2,0)(360) / ((300)(2,0)) = 120 kPa. Comprobación: T subió un 20 %, así que P subió un 20 %.
Ejemplo 2: convertir °C primero
Inicial: 1,0 atm, 5,0 L, 27 °C. Final: 2,0 atm, T₂ = ? a 2,5 L. T₁ = 27 + 273 = 300 K. T₂ = (2,0)(2,5)(300) / ((1,0)(5,0)) = 300 K. Usar 27 °C crudos en la fórmula sería incorrecto.
Ejemplo 3: hallar el volumen final
P₁ = 200 kPa, V₁ = 3,0 L, T₁ = 250 K → P₂ = 100 kPa, T₂ = 250 K. V₂ = (200)(3,0)(250) / ((250)(100)) = 6,0 L. Reducir a la mitad la presión a T fija duplica el volumen (ley de Boyle).
Preguntas frecuentes
¿Cuál es la fórmula de la ley combinada de los gases?
P₁V₁/T₁ = P₂V₂/T₂ para una cantidad fija de gas. Combina las leyes de Boyle, Charles y Gay-Lussac en una relación de dos estados. Las temperaturas deben ser absolutas (kelvin).
¿Por qué la temperatura debe ir en kelvin?
Las leyes de los gases usan temperatura absoluta. 0 °C es 273 K, no cero. Dejar Celsius en P₁V₁/T₁ = P₂V₂/T₂ rompe la razón y a menudo produce respuestas absurdas.
¿Cómo convierto °C a K para las leyes de los gases?
T(K) = T(°C) + 273 (muchos papeles escolares) o + 273,15. Convierte tanto T₁ como T₂ antes de sustituir. Nunca mezcles °C en un lado con K en el otro.
¿Cuándo debo usar la ley de los gases ideales en su lugar?
Usa PV = nRT cuando cambian los moles (o la masa vía masa molar), o cuando necesitas un estado absoluto a partir de P, V, n y T en vez de comparar dos estados de la misma muestra.
¿Las unidades de presión y volumen tienen que ser SI?
Deben coincidir en ambos estados. kPa con litros vale si ambos lados usan el mismo par. Mezclar atm con kPa, o mL con L, sin convertir sesgará la incógnita.