Ley Combinada de os Gases
Resolva la ley combinada de os gases P₁V₁/T₁ = P₂V₂/T₂. Despeja pressão, volumen ou temperatura final (usa kelvin).
Fórmula principal
(P1V1)/T1 = (P2V2)/T2
Como se usa la ley combinada de os gases?
Para uma cantidad fija de gas, P₁V₁/T₁ = P₂V₂/T₂. Converte °C a K (suma 273 o 273,15), mantén coherentes as unidades de P e V, e isole la incógnita: P₂ = P₁V₁T₂/(T₁V₂), V₂ = P₁V₁T₂/(T₁P₂) o T₂ = P₂V₂T₁/(P₁V₁).
Sobre esta ferramenta
Aplica la ley combinada de os gases P₁V₁/T₁ = P₂V₂/T₂ para pressão, volumen ou temperatura final. Esta página mostra a fórmula, as unidades e a solução passo a passo para verificar cada valor.
Como usar esta calculadora
- Escolha a variável que quer resolver e confirme quais valores já conhece.
- Introduza os dados em unidades coerentes antes de calcular.
- Verifique se o resultado é fisicamente razoável comparando-o com as entradas.
- Use o detalhe passo a passo para ver como a fórmula foi aplicada.
Exemplos resolvidos
Ejemplo 1: hallar la pressão final
Un gas a 100 kPa, 2,0 L e 300 K se calienta a 360 K a 2,0 L (volumen fijo). P₂ = (100)(2,0)(360) / ((300)(2,0)) = 120 kPa. Comprobación: T subió un 20 %, así que P subió un 20 %.
Ejemplo 2: convertir °C primeiro
Inicial: 1,0 atm, 5,0 L, 27 °C. Final: 2,0 atm, T₂ = ? a 2,5 L. T₁ = 27 + 273 = 300 K. T₂ = (2,0)(2,5)(300) / ((1,0)(5,0)) = 300 K. Usar 27 °C crudos en la fórmula sería incorrecto.
Ejemplo 3: hallar o volumen final
P₁ = 200 kPa, V₁ = 3,0 L, T₁ = 250 K → P₂ = 100 kPa, T₂ = 250 K. V₂ = (200)(3,0)(250) / ((250)(100)) = 6,0 L. Reducir a la mitad la pressão a T fija duplica o volumen (ley de Boyle).
Perguntas frequentes
Cuál é la fórmula de la ley combinada de os gases?
P₁V₁/T₁ = P₂V₂/T₂ para uma cantidad fija de gas. Combina as leyes de Boyle, Charles e Gay-Lussac en uma relação de dos estados. as temperaturas deben ser absolutas (kelvin).
Por que la temperatura debe ir en kelvin?
as leyes de os gases usan temperatura absoluta. 0 °C é 273 K, no cero. Dejar Celsius en P₁V₁/T₁ = P₂V₂/T₂ rompe la razón e a menudo produce respuestas absurdas.
Como convierto °C a K para as leyes de os gases?
T(K) = T(°C) + 273 (muchos papeles escolares) o + 273,15. Converte tanto T₁ como T₂ antes de sustituir. Nunca mezcles °C en un lado com K en o otro.
Cuándo debo usar la ley de os gases ideais en seu lugar?
Usa PV = nRT quando cambian os moles (o la massa vía massa molar), o quando necesitas un estado absoluto a partir de P, V, n e T en vez de comparar dos estados de la misma mostra.
as unidades de pressão e volumen tienen que ser SI?
Deben coincidir en ambos estados. kPa com litros vale si ambos lados usan o mismo par. Mezclar atm com kPa, o mL com L, sin convertir sesgará la incógnita.