Hukum Gas Gabungan
Cari tekanan, volume, atau suhu akhir pada soal hukum gas. Termasuk rumus terlihat dan solusi langkah demi langkah.
Rumus utama
(P1V1)/T1 = (P2V2)/T2
Bagaimana menggunakan hukum gas gabungan?
Untuk jumlah gas tetap, P₁V₁/T₁ = P₂V₂/T₂. Ubah °C ke K (tambah 273 atau 273,15), jaga satuan P dan V konsisten, lalu selesaikan yang dicari: P₂ = P₁V₁T₂/(T₁V₂), V₂ = P₁V₁T₂/(T₁P₂), atau T₂ = P₂V₂T₁/(P₁V₁).
Tentang alat ini
Cari tekanan, volume, atau suhu akhir pada soal hukum gas. Halaman ini menampilkan rumus, satuan, dan solusi langkah demi langkah agar setiap nilai bisa dicek.
Cara menggunakan kalkulator ini
- Pilih peubah yang ingin Anda selesaikan dan pastikan nilai mana yang sudah diketahui.
- Masukkan input dalam satuan yang konsisten sebelum menghitung.
- Periksa apakah hasilnya masuk akal secara fisika dengan membandingkannya dengan input.
- Gunakan uraian langkah demi langkah untuk melihat bagaimana rumus disusun dan dihitung.
Contoh terkerjakan
Contoh 1: mencari tekanan akhir
Gas pada 100 kPa, 2,0 L, dan 300 K dipanaskan ke 360 K pada volume tetap 2,0 L. P₂ = (100)(2,0)(360) / ((300)(2,0)) = 120 kPa. Periksa: T naik 20%, jadi P naik 20%.
Contoh 2: konversi °C dulu
Awal: 1,0 atm, 5,0 L, 27 °C. Akhir: 2,0 atm, T₂ = ? pada 2,5 L. T₁ = 27 + 273 = 300 K. T₂ = (2,0)(2,5)(300) / ((1,0)(5,0)) = 300 K. Memakai 27 °C mentah dalam rumus akan salah.
Contoh 3: mencari volume akhir
P₁ = 200 kPa, V₁ = 3,0 L, T₁ = 250 K → P₂ = 100 kPa, T₂ = 250 K. V₂ = (200)(3,0)(250) / ((250)(100)) = 6,0 L. Mengurangi tekanan menjadi setengah pada T tetap menggandakan volume (hukum Boyle).
Pertanyaan yang sering diajukan
Apa rumus hukum gas gabungan?
P₁V₁/T₁ = P₂V₂/T₂ untuk jumlah gas tetap. Menggabungkan hukum Boyle, Charles, dan Gay-Lussac dalam satu hubungan dua keadaan. Suhu harus absolut (kelvin).
Mengapa suhu harus dalam kelvin?
Hukum gas memakai suhu absolut. 0 °C adalah 273 K, bukan nol. Membiarkan Celsius dalam P₁V₁/T₁ = P₂V₂/T₂ merusak rasio dan sering menghasilkan jawaban yang tidak masuk akal.
Bagaimana mengubah °C ke K untuk hukum gas?
T(K) = T(°C) + 273 (umum di sekolah) atau + 273,15. Konversi T₁ dan T₂ sebelum substitusi. Jangan mencampur °C di satu sisi dengan K di sisi lain.
Kapan sebaiknya memakai hukum gas ideal?
Gunakan PV = nRT ketika jumlah mol (atau massa melalui massa molar) berubah, atau ketika Anda perlu satu keadaan absolut dari P, V, n, dan T, bukan membandingkan dua keadaan sampel yang sama.
Apakah satuan tekanan dan volume harus SI?
Satuan harus sama di kedua keadaan. kPa dengan liter boleh asalkan kedua sisi memakai pasangan yang sama. Mencampur atm dengan kPa, atau mL dengan L, tanpa konversi akan membuat hasil salah.