Loi combinée des gaz
Trouvez final pressure, volume, or temperature in gas-law problems.
Formule clé
(P1V1)/T1 = (P2V2)/T2
Comment se usa la ley combinada de les gases?
pour une cantidad fija de gas, P₁V₁/T₁ = P₂V₂/T₂. Convierte °C a K (suma 273 ou 273,15), mantén coherentes les unités de P et V, et despeja l'incógnita: P₂ = P₁V₁T₂/(T₁V₂), V₂ = P₁V₁T₂/(T₁P₂) ou T₂ = P₂V₂T₁/(P₁V₁).
À propos de cet outil
Trouvez final pressure, volume, or temperature in gas-law problems. Cette page affiche la formule, les unités et la solution pas à pas pour vérifier chaque valeur.
Comment utiliser ce calculateur
- Choisissez la variable à résoudre et confirmez les valeurs déjà connues.
- Saisissez les données dans des unités cohérentes avant de calculer.
- Vérifiez si le résultat est physiquement raisonnable par rapport aux entrées.
- Utilisez le détail pas à pas pour voir comment la formule a été appliquée.
Exemples résolus
Ejemplo 1: hallar la pression final
Un gas a 100 kPa, 2,0 L et 300 K se calienta a 360 K a 2,0 L (volumen fijo). P₂ = (100)(2,0)(360) / ((300)(2,0)) = 120 kPa. Comprobación: T subió un 20 %, así que P subió un 20 %.
Ejemplo 2: convertir °C d'abord
Inicial: 1,0 atm, 5,0 L, 27 °C. Final: 2,0 atm, T₂ = ? a 2,5 L. T₁ = 27 + 273 = 300 K. T₂ = (2,0)(2,5)(300) / ((1,0)(5,0)) = 300 K. Usar 27 °C crudos en la formule sería incorrecto.
Ejemplo 3: hallar le volumen final
P₁ = 200 kPa, V₁ = 3,0 L, T₁ = 250 K → P₂ = 100 kPa, T₂ = 250 K. V₂ = (200)(3,0)(250) / ((250)(100)) = 6,0 L. Reducir a la mitad la pression a T fija duplica le volumen (ley de Boyle).
Questions fréquentes
Cuál est la formule de la ley combinada de les gases?
P₁V₁/T₁ = P₂V₂/T₂ pour une cantidad fija de gas. Combina les leyes de Boyle, Charles et Gay-Lussac en une relation de dos estados. les temperaturas deben ser absolutas (kelvin).
Por qué la temperatura debe ir en kelvin?
les leyes de les gases usan temperatura absoluta. 0 °C est 273 K, no cero. Dejar Celsius en P₁V₁/T₁ = P₂V₂/T₂ rompe la razón et a menudo produce respuestas absurdas.
Comment convierto °C a K pour les leyes de les gases?
T(K) = T(°C) + 273 (muchos papeles escolares) ou + 273,15. Convierte tanto T₁ como T₂ avant de sustituir. Nunca mezcles °C en un lado avec K en l'otro.
Cuándo debo utiliser la ley de les gaz idéaux en son lugar?
Usa PV = nRT quand cambian les moles (ou la masse vía masse molar), ou quand necesitas un estado absoluto a partir de P, V, n et T en vez de comparar dos estados de la misma montre.
les unités de pression et volumen tienen que ser SI?
Deben coincidir en ambos estados. kPa avec litros vale si ambos lados usan le mismo par. Mezclar atm avec kPa, ou mL avec L, sin convertir sesgará l'incógnita.